La estructura electrónica de los átomos

La estructura electrónica de los átomos

Durante el siglo XIX, el descubrimiento de la electrolisis del agua (1800, Nicolson y Carlisle) y de las leyes de Faraday (1832) sugieren que las unidades de carga eléctrica están asociadas con los átomos. Pero no es hasta finales del siglo XIX y principios del XX que se identifican las partículas cargadas que componen el átomo. El protón y el electrón fueron identificados estudiando la conductividad de los gases a bajas presiones por Goldstein en 1886 y por Thomson en 1897, respectivamente. Estudiando el comportamiento de las partículas frente a campos eléctricos y magnéticos, se determinó que el protón es una partícula de carga positiva con una relación masa/carga de 1,04 10–8 kg/C, mientras que el electrón es una partícula de carga negativa con una relación masa/carga de 5,69 10–12 kg/C. En 1909, Millikan estudia la carga adquirida por una gota de aceite al ser irradiada con rayos X y propone que la unidad elemental de carga asociada al electrón y al protón vale 1,60 10–19 C. A partir de este valor de carga y de sus relaciones masa/carga, se determinaron las masas del electrón y la del protón, siendo ésta 1835 mayor que aquella (tabla 1.1). Al bombardear berilio con partículas α de alta energía, Chadwick demostró en 1932 que los átomos están constituidos también por partículas sin carga llamadas neutrones, de masa similar a la del protón.

Universidad de Alcalá

http://www3.uah.es/edejesus/resumenes/IQI/tema_1.pdf

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