Teorías atómicas: Estructura electrónica del átomo

Teorías atómicas: Estructura electrónica del átomo

Como se vio en el primer tema, Dalton llegó a la conclusión de que la materia debía estar compuesta por átomos, lo que permitió explicar las leyes de la combinación, leyes que se habían deducido como consecuencia de la realización de muchas experiencias y medidas, es decir, a partir de datos experimentales. Avogadro avanzó más e incluso llegó a diferenciar los conceptos de átomo y molécula para así explicar las leyes de las reacciones entre gases. Dalton postuló que los átomos eran indivisibles y, desde su punto de vista llevaba razón. En efecto, él necesitó introducir el concepto de átomo para explicar las reacciones químicas y sus leyes y precisamente en estas reacciones los átomos no se dividen.

OpenCourseWare Universidad Carlos III de Madrid

http://ocw.uc3m.es/quimica-fisica/quimica-i/material-de-clase-1/Tema4_QI_OCW.pdf

2008-11-28